週期表的結構 - 科學Online

元素的化學性質的主要關鍵是它的電子組態(electron configuration)，特定的價殼層(valence shell)電子將顯現特定的化學相似性。

原子的價殼層（最外層） ... Tuesday28thDecember2021 28-Dec-2021 人工智慧 化學 物理 數學 生命科學 生命科學文章 植物圖鑑 地球科學 環境能源 科學繪圖 高瞻專區 第一期高瞻計畫 第二期高瞻計畫 第三期高瞻計畫 綠色奇蹟－中等學校探究課程發展計畫 關於我們 網站主選單 週期表的結構 (Structureoftheperiodictable) 高雄中學化學科龔自敬老師/國立中山大學董騰元教授責任編輯 元素的化學性質的主要關鍵是它的電子組態(electronconfiguration)，特定的價殼層(valenceshell)電子將顯現特定的化學相似性。

原子的價殼層（最外層）電子歸駐(reside)的軌域類型決定它在週期表中的「區塊」(block)；而價電子數目決定它在週期表中的「族」(block)。

因為最外層的電子決定元素的化學性質,價電子的數量相同者被編入同一「族」。

在同一「族」中從最輕的元素到最重的元素，最外層電子（那些較易參與化學反應者）全部在同樣類型的軌域，具有相似的軌域形狀，但能階愈來愈高，與原子核的平均距離愈來愈遠。

各主殼層被劃分成不同的副殼層(subshells)，當原子序逐漸變大時，電子進入軌域仍須遵循「構築原理」(Aufbauprinciple)。

如下表所示： 由於最外層的殼的重要性，週期表的不同的區塊有時被稱為週期表區塊(periodictableblocks)，它的命名根據「最後」電子居住的副殼層，即s-區、p-區、d-區和f-區等。

可分為下列三大類： 1.主族元素(maingroupelements)：其價電子有1~8個，佔據著s與p軌域，所以主族元素也稱為s-區元素(s-blockelements)及p-區元素(p-blockelements)。

2.過渡元素（transitionelements）：週期表中第3~12族為過渡元素，由第四週期起，價電子填滿ns後再填入(n-1)d軌域，稱為d區元素(d-blockelements)。

這些元素均為金屬，具有多種氧化態，性質較多變化。

3.內過渡元素(innertransitionelements)：包括鑭系(lanthanide)及錒系(actinide)元素，這些元素均為金屬元素，其最外層電子組態涉及f軌域，稱為f區元素(f-blockelements)，此區大部分元素具有放射性，且多數為人工製備。

如下圖所示: 關於元素Ununbium、ununtrium、ununquadium等，它們是被發現了的元素，但到目前為止未被命名。

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